[题目]铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金.是人类使用最早的金属材料.(1)电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn.Ag.Au.Cu2Te及其他化合物.请写出电解精炼铜时.阳极发生的电极反应式 . .(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知TeO2是两性氧化物.微溶于水.易溶于强酸和强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

③“还原”时发生的离子方程式是________。

④判断粗碲洗净的方法是_________。

⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

【答案】Zn—2e-=Zn2+ Cu—2e-=Cu2+ TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失漏斗；烧杯(铁架台)；玻璃棒 2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+ 取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（完全溶解）＞

【解析】

（1）电解精炼铜，阳极是铜及活泼性大于铜的金属失电子；(2) ①TeO2是两性氧化物，TeO2溶于强酸；②根据“过滤”操作分析仪器；③“还原”时Te4+被SO32-还原为Te单质；④洗净后的粗碲，洗涤液不含SO42+；⑤蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；以上实验说明Cu2+易与NH3形成配位键。

（1）电解精炼铜，阳极是铜及活泼性大于铜的金属失电子，电极反应式是Zn—2e-=Zn2+ 、Cu—2e-=Cu2+；

(2). ①TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应，所以如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全；

②“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

③“还原”时Te4+被SO32-还原为Te单质，根据得失电子守恒得离子方程式是2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+；

④洗净后的粗碲，洗涤液不含SO42+，检验方法是取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成；

⑤蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，反应离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；以上实验说明Cu2+易与NH3形成配位键，所以NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；

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