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    【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

    C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

    D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

    【答案】B

    【解析】

    A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；

    B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；

    C. 杂化轨道可用于形成键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；

    D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：

    Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：

    2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

    2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C

    铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

    铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

    D

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题：

    （1）工业上合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知：

    化学键

    H－H

    N≡N

    N－H

    键能/kJ·mol-1

    436

    945.6

    391

    化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。上述反应的ΔH________________。

    （2）联氨（又称肼，N2H4），试写出联氨的电子式_________；联氨又可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1

    N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    则N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________

    （3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。a电极反应式为________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗NH3的质量为_______g。

    （4）甲醇燃料电池在生活应用也很广泛，在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。写出该电池的负极反应式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计

    （1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________

    （2）硝酸的物质的量浓度为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电池工作时，下列说法错误的

    A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

    B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

    C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

    D. M极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

    A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①达到滴定终点时的现象____。

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

    （1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

    （2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

    ①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

    ②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

    ③“还原”时发生的离子方程式是________。

    ④判断粗碲洗净的方法是_________。

    ⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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