【题目】“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：
(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。
(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。
【答案】H(或氢) 52 46.8 112 35.6g·mol－1
【解析】
(1)燃烧产物中含有C、H、O三种元素，而燃烧时除单宁酸外，只提供氧元素，由此可确定单宁酸所含的元素；单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，利用单宁酸分子中各原子的相对原子质量和为1700，可求出n；求出170g单宁酸的物质的量，利用氢元素守恒，可求出完全燃烧时生成H2O的质量。
(2)先求出170g单宁酸中所含碳原子的物质的量，利用碳原子守恒，可求出生成CO的物质的量，从而求出质量；此种情况下恢复到常温，水转化为液体，由CO2、CO的质量及物质的量，可求出所得混合气体的平均摩尔质量。
(1)燃烧产物中含有C、H、O三种元素，而助燃剂为O2，所以单宁酸中一定含有氢元素，从而得出X代表H(或氢)元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则76×12+1×n+16×46=1700，n=52，170g单宁酸物质的量为
=0.1mol，完全燃烧时可得到H2O 0.1mol×26×18g/mol= 46.8g。答案为：H(或氢)；52；46.8；
(2)170g单宁酸中，n(C)=
=7.6mol，某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO的物质的量最多为7.6mol-3.6mol=4mol，质量为4mol×28g/mol=112g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为
=35.6g·mol－1。答案为：112；35.6g·mol－1。
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【题目】A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。
(1)C的电子式_________。
(2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出反应④的离子方程式_______________________。
(5)A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度：a点小于b点D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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【题目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④
⑤
⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3
上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）
A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①
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【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。
A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。
(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。
(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体
(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.
标准状况
和
的混合气体中含电子总数为
B.
氢化钾
与足量水反应转移电子数为
C.92g甘油
丙三醇中含C一H键总数为
D.
溶液中
和
数之和为
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【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。
（2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：
化学键 | P-P | H-H | P-H |
|
键能/（kJmol-1） | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。
（4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反应）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反应）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反应）
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2
H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：
O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。
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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B. 在D点时v（正）＜v（逆）
C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
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