Question

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：当V（NaOH）=20 mL时溶质为NaHA，根据图示A2-> H2A，所以HA-电离大于水解，溶液呈酸性c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，溶质恰好为Na2A，A2-水解促进水电离，故B错误；根据质子守恒NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C正确；上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液呈酸性，再加入水的过程中pH增大，故D错误。