Question

“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

（1）该实验的目的是___________________________________。

（2）显色时间t₁＝______________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________。

Answer 1

（1）研究反应物I^－与S₂O₈^2－的浓度对反应速率的影响      （2）29.3s      （3）A      （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

解析:

由题目中表格数据可分析出c(I－)、 c(S2O82-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040??0.040??88.0/0.120??0.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。

【标签】化学反应速率