Question

Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

ADE

．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S2O82-）/mol?L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是

研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响

．
（2）显色时间t₂=

29.3s

．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为

A

（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  数据不足，无法判断．

Answer 1

分析：Ⅰ根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析不当操作对V（碱）的影响，以此判断浓度的误差；
Ⅱ（1）根据图表已知物理量判断；
（2）根据浓度与时间的关系计算；
（3）根据温度与反应速率的关系判断．

解答：解：ⅠA、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析，可知c（酸）偏大，故A正确；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏小，故B错误；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，待测液的物质的量不变，V（碱）不变，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）不变，故C错误；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，导致测定结果偏高，D正确；
E、未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故E正确；
所以正确的有ADE，故选ADE；
Ⅱ（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，
故答案为：研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响；
（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.120 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，
所以t₁=29.3s，
故答案为：29.3s；
（3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选A．

点评：本题考查中和滴定的误差分析、图表的分析方法，注意先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系，本题难度中等．