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    【题目】下列说法正确的是

    A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】芯片是硅，光导纤维是二氧化硅，A项错误；从海水中获得食盐和淡水分别通过蒸发和蒸馏，不需要通过化学变化，B项错误；水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，C项错误；二氧化硅与碳在电炉中反应生成硅和CO，从而可以制得粗硅，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度反应速度加快的主要原因是

    A. 分子运动速度加快B. 活化能增加

    C. 体系能量增加D. 活化分子的百分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

    ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

    ②c(H+)+c(Na+)=_________。

    （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________ (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

    ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

    ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

    A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。

    (2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为__________________________（填化学用语）。

    (3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。

    (4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________。

    (5)③的氧化物、氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物对的水化物反应的离子方程式：___________________________________________________________。

    (6)已知分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.苯
    B.天然气
    C.汽油
    D.煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。

    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。

    ③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。

    ④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

    填写下列空白：

    (1)制备硝基苯的化学方程式为____________________

    (2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：____________

    (3)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是_______________其好处是_______________________

    (4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________

    (5)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________

    (6)纯硝基苯是无色,密度比水_________(大或小)，具有________味的油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    C. 淀粉、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应

    D. 石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4(aq)的硅土，其作用是

    A．给容器消毒 B．杀死果实周围的细菌，防止霉变

    C．延长果实或花朵的寿命 D．催熟果实或花朵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是________，结构式是__________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。

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