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    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    i．G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应．
    ii． 
    请回答：
    （1）C的名称
     
        D→E的反应类型是
     

    （2）B→C反应的化学方程式是
     
    D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式是
     

    （3）写出K的结构简式
     
    ；姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
     

    （4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     

    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：乙烯和溴发生加成反应生成B为1、2-二溴乙烷，B生成C，C生成DC2H2O2，D为乙二醛，结构简式为OHC-CHO，则C是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，D发生氧化反应生成E，E的核磁共振氢谱中有两个峰，说明E中含有两类氢原子，则E的结构简式为OHC-COOH，E反应生成G，G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应，说明G中含有羧基、三个-OH基团，结合E和的结构可知G的结构简式为：，G中醇羟基被氧化生成羰基，即G被氧化生成J，J反应生成K，结合已知信息得，K的结构简式为：，香兰醛反应生成姜黄素，姜黄素的分子中有2个甲基，结合已知信息得，姜黄素的结构简式为：．
    解答： 解：乙烯和溴发生加成反应生成B为1、2-二溴乙烷，B生成C，C生成DC2H2O2，D为乙二醛，结构简式为OHC-CHO，则C是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，D发生氧化反应生成E，E的核磁共振氢谱中有两个峰，说明E中含有两类氢原子，则E的结构简式为OHC-COOH，E反应生成G，G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应，说明G中含有羧基、三个-OH基团，结合E和的结构可知G的结构简式为：，G中醇羟基被氧化生成羰基，即G被氧化生成J，J反应生成K，结合已知信息得，K的结构简式为：，香兰醛反应生成姜黄素，姜黄素的分子中有2个甲基，结合已知信息得，姜黄素的结构简式为：，
    （1）C为HOCH2CH2OH，C的名称乙二醇，D→E的反应类型是氧化反应，
    故答案为：乙二醇；氧化反应；
    （2）B为1、2-二溴乙烷，B→C反应的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH
    水
    △
    HOCH2CH2OH+2NaBr，D为OHC-CHO，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式是OHC-CHO+4Cu（OH）2
    △
    HOOC-COOH+2Cu2O+4H2O，
    故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOH
    水
    △
    HOCH2CH2OH+2NaBr；OHC-CHO+4Cu（OH）2
    △
    HOOC-COOH+2Cu2O+4H2O；
    （3）根据上面的分析可知，K的结构简式为：，姜黄素的结构简式是 ，
    故答案为：；；
    （4）苯环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个取代基且处于对位，1mol该物质水解，说明含有酯基，最多消耗3molNaOH，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，所以该结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，涉及反应类型的判断、反应方程式的书写、同分异构体的判断等知识点，明确物质含有的官能团及断键和成键方式是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D、将0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能表明NH3?H2O是弱电解质的叙述是（　　）
    A、NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
    B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
    C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
    D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的
    Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ，装置上端A极电极材料是：
     
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是
     

    a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）香豆素的分子式为
     
    ；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的反应类型是
     
    ，反应④的反应类型是
     
    ．
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
     
    ．
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为
     
    （任写一种）．
    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：
     

    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaC）H溶液共热时反应的化学方程式：
     

    （5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②苯环上有两个取代基
    ③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填符号）．
    a加入催化剂　  b降低温度　  c缩小容器体积　  d减少CO2的量
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则（　　）
    A、原混合气体的平均组成为NO1.1
    B、原氨水的浓度约为17.3mol/L
    C、吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L
    D、吸收后氨水的质量分数约为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（　　）
    A、Cu、Zn
    B、Na、Hg
    C、Fe、Ca
    D、Cu、Ca

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