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    NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则（　　）
    A、原混合气体的平均组成为NO1.1
    B、原氨水的浓度约为17.3mol/L
    C、吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L
    D、吸收后氨水的质量分数约为0.5
    考点：有关混合物反应的计算,物质的量浓度的相关计算,元素质量分数的计算
    专题：
    分析：A．根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量，再计算出原混合气体的平均分子组成；
    B．缺少溶液体积，无法计算原氨水的物质的量浓度；
    C．根据质量守恒可求得反应后溶液质量，进而求得溶液的体积和溶液的浓度；
    D．根据C可知吸收后氨水溶液的质量，根据A可知反应后溶液中氨水的物质的量，再计算出吸收后氨水的质量分数．
    解答： 解：根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n（NH3）+90mol=78mol×2，n（NH3）=66mol，
    设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为（90mol-x），则：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的体积为：（90mol-81）=9mol，
    A．原混合气体中含有9molNO2、81molNO，则平均氧原子数为：
    81mol×1+9mol×2
    90mol
    =1.1，则原混合气体的平均组成为NO1.1，故A正确；
    B．题中数据无法计算原氨水溶液体积，则无法计算原氨水的物质的量浓度，故B错误；
    C.4.45×103g+81mol×30g?mol-1+9mol×46gmol-1-78mol×28g?mol-1=5110g，反应后溶液体积为：
    5110g
    0.98g/mL
    ≈5214mL=5.214L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量为：
    4.45×103g×30%
    17g/mol
    -66mol≈12.53mol，吸收后氨水的物质的量浓度为：
    12.53mol
    5.214L
    ≈2.4 mol?L-1，故C正确；
    D．根据C可知，吸收后氨水的质量为：5110g，氨气的物质的量为12.53mol，则稀释后氨水的质量分数为：
    17g/mol×12.53mol
    5110g
    ×100%=4.2%，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度稍大，试题计算量较大，涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极
    D、在镀件上镀锌，用锌做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    i．G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应．
    ii． 
    请回答：
    （1）C的名称
     
        D→E的反应类型是
     

    （2）B→C反应的化学方程式是
     
    D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式是
     

    （3）写出K的结构简式
     
    ；姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
     

    （4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     

    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氯气与一定浓度的氢氧化钠反应生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比：
     
    ；
    （3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
    B、H2SO4?2H++SO42-
    C、NaHCO3═Na++H++CO32-
    D、NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    下列判断正确的是（　　）
    A、反应①的正反应是吸热反应
    B、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    5
    11
    C、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
    D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（　　）
    ①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的盐酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
    A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    C、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g?cm-3）
    乙醇-117.078.00.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
     
    ．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
     
    ．
    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
     
    ．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
     
    ．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，则△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成 1mol Na2Mn5O10时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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