Question

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为

 

．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

 

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）

 

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

 

．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）

 

．
A．P₂O₅  B．无水Na₂SO₄C．碱石灰  D．NaOH固体．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：

分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；

（2）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；
（4）无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P₂O₅、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P₂O₅遇水生成酸）或碱性条件下水解．

解答： 解：（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，正确操作方法为：将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸；
酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
故答案为：将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸；CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
故选BC；
（3）乙醇、乙酸的沸点较低，为防止乙醇、乙酸挥发，应小火加热，否则易造成原料的损失，
故答案为：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应；
（4）无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P₂O₅、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P₂O₅遇水生成酸）或碱性条件下水解，故选B．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别，题目难度不大．