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    将盛有25mL的 NO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积之比为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下15mL气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．
    解答： 解：25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余15mL气体，反应前后气体体积减少10mL，设二氧化氮气体的体积为V，
    3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
    3                     2
    V（NO2）              10mL
    3：2=V（NO2）：10mL，
    V（NO2）=
    10mL×3
    2
    =15mL，
    则原气体中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
    所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO）：V（NO2）=10mL：15mL=2：3，
    故答案为：2：3．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氯气与一定浓度的氢氧化钠反应生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比：
     
    ；
    （3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g?cm-3）
    乙醇-117.078.00.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
     
    ．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
     
    ．
    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
     
    ．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、电离平衡常数HA＜HB
    B、等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C、等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大
    D、等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2  倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    B、第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（1901-1994）．1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它．不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：
    （1）它的分子式是
     
    ；
    （2）它的所有原子是否处于同一个平面上？
     
    ；
    （3）它是否带有电荷？
     
    ；
    （4）该分子中sp杂化的N原子有
     
    个；
    sp2杂化的N原子有
     
    个；
    sp3杂化的N原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
     
    ．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，则△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成 1mol Na2Mn5O10时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）
     
    ．
    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比
     
    ．

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