Question

pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

• A、电离平衡常数HA＜HB
• B、等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
• C、等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大
• D、等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、酸性HA＞HB，可以判断电离平衡常数；
B、等PH，HA的浓度小于HB的浓度，等体积时，HB消耗的氢氧化钠多；
C、PH相同，HB的浓度大于AH的浓度，与锌反应HB的速率大；
D、酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB．

解答： 解：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A错误；
B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C正确；
D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
故选C．

点评：本题通过图示分析，考查了弱电解质的电离，稀释是PH变化越大，酸性越强，本题难度中等．