(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构.它向三维空间延伸到完美晶体．NiO晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm.计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol) ．(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷.例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺.另有两个Ni2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）

．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni₂被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比

．

考点：晶胞的计算

专题：

分析：（1）根据Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离求出1cm³中含有的阴阳离子总数，根据阴阳离子的关系求出离子对数，再根据密度公式计算；
（2）根据物质中阴阳离子电荷相等计算Ni³⁺、Ni²⁺的个数比．

解答： 解：（1）在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O^2-离子组成一个正方体，其体积为（a×10^-8 cm）³，每个Ni离子又属于8个小正方体所有，1molNiO晶体有

6.02×1023

×8 个这种小正方体，所以1molNiO的总体积为（a×10^-8 cm）³×12.04×10²³cm³=1.204×a³cm³，所以密度=

74.7

1.204×a3

g?cm^-3=

62.0

g?cm^-3，
故答案为：

62.0

g?cm^-3；
（2）设1mol Ni_0.97O中含Ni³⁺xmol，Ni²⁺为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol Ni²⁺为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni³⁺：Ni²⁺=0.06：0.91=6：91，
故答案为：6：91．

点评：本题考查了晶胞的计算，计算时要注意阴阳离子的关系及离子对数，再根据密度公式计算其密度，难度中等．

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