Question

N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2  倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
• B、第25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去
• C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
• D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，据此判断．
B．反应物中N₂和H₂在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去；
C．降低温度化学平衡向放热的方向移动；
D．根据前25min内反应物转化的物质的量计算热效应．

解答： 解：A．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，即投入物质的浓度为原来的2倍时，压强增大比原平衡进行程度大，即转化率比原平衡较大，化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故A正确；
B．反应物中N₂和H₂在25min时浓度不变，然后慢慢降低，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去，故B正确；
C．时段Ⅲ，N₂和H₂浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，而降低温度化学平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，故C正确；
D．前25min内N₂物质的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的热量为92.2kJ，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．