甲醇汽油是一种新能源清洁燃料.可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇.化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( c(CO)起始c(H2)起始)及温度的关系.研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应.并绘出如图:(1)反应热a 0 .判断依据是．(2)若其它条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（

c(CO)起始

c(H2)起始

）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：
（1）反应热a

0 （填“＞”或“＜”），判断依据是

．
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．
①投料比：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=

，B点的平衡常数K_B

K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是

（至少答出两条）．

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）分析图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行分析反应能量变化；
（2）①依据相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比；
②结合投料比较少氢气物质的量，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到A点的平衡常数，AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化分析；
（3）为提高CO转化率，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行．

解答： 解：（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，
故答案为：＜，升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应；
（2）①相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅰ的一氧化碳转化率大于Ⅱ的转化率，说明投料比

c(CO)

c(H2)

，Ⅰ＜Ⅱ；
故答案为：＜；
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H₂）=20mol，依据化学平衡三段式列式计算
              CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1      2          0
变化量（mol/L） 0.5    1          0.5
平衡量（mol/L） 0.5    1          0.5
A点的平衡常数K_A=

0.5

0.5×12

=1
AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；
故答案为：1，=；
（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH₃OH；
故答案为：减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH₃OH；

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数，反应速率影响因素分析判断，化学平衡计算，化学平衡的建立过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反应方向移动，则溶液pH增大

B、室温时，0.1molL^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C、NH₃．H₂O溶液加水稀释后，溶液中

c(NH3?H2O)

c(N

)

的值增大

D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式中，错误的是（　　）

A、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

B、H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

C、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（　　）
①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液 ②0.01mol?L^-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．

A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

C、将①④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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科目：高中化学 来源： 题型：

银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的目的是

．
（2）简述银氨溶液的配制过程：

．
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：

．
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液

适量稀硝酸

过量铁粉

足量稀硫酸

过滤、洗涤

银粉
已知：[Ag（NH₃）₂]^+?Ag⁺+2NH₃
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：

．
②加入的铁粉要过量的目的是

．
③从环保角度考虑，该实验的缺陷是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g?cm^-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为

．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）

．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄C．碱石灰 D．NaOH固体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA…族改为0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名称和符号为

．
（2）72号元素铪（Hf）位于

周期，第

列．价电子构型为

．
（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl₂在气态（相对分子质量在80-160之间）和固态[（BeCl₂）_n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．
（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有

种非金属元素，还有

种尚未发现．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

B、第25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温常压下，由A、B组成的混合气体[M_r（A）＞M_r（B）]，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素．A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3：8，则 A₁ 为

，B₁ 为

；
若碳氧质量比总小于 3：8，则A₂ 为

，B₂ 为

．
若B₁和B₂常温混合后，碳氧质量比总小于 3：8时，B₁、B₂ 必须满足的关系是 n（B₁）：n（B₂）

．

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