1989年国际纯粹和应用化学联合会的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA.ⅡA-族改为0.1.2-17共18列．(1)第17列第3周期元素的名称和符号为．位于周期.第列．价电子构型为．(3)第2周期第2列元素Be是一种新兴材料.与同列元素相比.Be具有反常性质．写出BeCl2在气态(相对分子质量在80-160之间)和固态[(BeCl2)n]时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA…族改为0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名称和符号为

．
（2）72号元素铪（Hf）位于

周期，第

列．价电子构型为

．
（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl₂在气态（相对分子质量在80-160之间）和固态[（BeCl₂）_n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．
（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有

种非金属元素，还有

种尚未发现．

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：（1）17列为ⅦA族，第三周期第17列元素为Cl；
（2）利用原子序数减去各周期容纳元素种数，判断所处周期与列，进而确定价电子结构；
（3）由气态BeCl₂相对分子质量在80-160之间可知存在BeCl₂及（BeCl₂）₂分子，存在Be-Cl共价键．Be价电子层：1s²2p⁰，可有sp、sp²、sp³三种杂化形式，因价电子数少，有空轨道可与Cl形成配位键；
（4）金属元素的价电子数≤周期数（第一周期除外），由于最外层电子数不超过8，故各周期容纳的非金属元素种数为（8-周期数）（第一周期除外）．

解答： 解：（1）17列为ⅦA族，第三周期第17列元素为Cl，名称为氯，故答案为：氯、Cl；
（2）72-2-8-8-18-18=18，处于第六周期，由于第三列容纳15种元素，故该元素处于18-14=4列，即处于第ⅣB族，价电子结构为5d²6s²，故答案为：六、4；5d²6s²；
（3）由气态BeCl₂相对分子质量在80-160之间可知存在BeCl₂及（BeCl₂）₂分子，存在Be-Cl共价键．Be价电子层：1s²2p⁰，可有sp、sp²、sp³三种杂化形式，因价电子数少，有空轨道可与Cl形成配位键，
BeCl₂分子结构：Cl-Be-Cl，Be原子sp杂化；
（BeCl₂）₂分子结构：

，Be原子sp²杂化；
（BeCl₂）_n结构：

，Be原子sp³杂化，
故答案为：BeCl₂分子结构：Cl-Be-Cl，Be原子sp杂化；
（BeCl₂）₂分子结构：

，Be原子sp²杂化；
（BeCl₂）_n结构：

，Be原子sp³杂化；
（4）金属元素的价电子数≤周期数（第一周期除外），由于最外层电子数不超过8，故各周期容纳的非金属元素种数为（8-周期数）（第一周期除外），第一周期2种，第二周期8-2=6种，第三周期8-3=5种，第四周期8-4=4种，第五周期8-5=3种，第六周期8-6=2种，第七周期8-7=1种（稀有气体），第八周期没有非金属，故共有2+6+5+4+3+2+1=23种，还有第七周期中1种非金属元素未发现，
故答案为：23；1（稀有气体元素）．

点评：本题考查物质结构、元素周期表，侧重考查学生的分析推理能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

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香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）香豆素的分子式为

；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为

．
（2）反应②的反应类型是

，反应④的反应类型是

．
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为

（任写一种）．
（5）一定条件下，

与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）亚磷酸是

元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=

．
（3）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-
①某温度下，0.10mol?L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=

．（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH

7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为

．
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为

．
②产品室中反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（

c(CO)起始

c(H2)起始

）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：
（1）反应热a

0 （填“＞”或“＜”），判断依据是

．
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．
①投料比：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=

，B点的平衡常数K_B

K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是

（至少答出两条）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（　　）

A、钠

B、铜

C、铝

D、铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（　　）

A、Cu、Zn

B、Na、Hg

C、Fe、Ca

D、Cu、Ca

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O （g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为

．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498kJ?mol^-1．则关于1mol P₄和3mol O₂完全反应（P₄+3O₂=P₄O₆）的热效应说法正确的是（　　）

A、吸热1638 kJ

B、放热1638 kJ

C、放热126 kJ

D、吸热126 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案．完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是

；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为

．
方案三的实验流程如图1所示：
（2）溶解过程中有气体放出，该气体是

．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因

．
（3）设计实验证明你的推测

．方案四的实验流程如图2所示：
（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为

；
（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

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