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    工业上合成氨气(NH3)，除了使用氮气(N2)外，一定需要的原料有


    1. A.
      O2
    2. B.
      H2
    3. C.
      CO2
    4. D.
      CO
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥．在工农业生产中有着非常重要的地位．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
    （1）在温度70～95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，将其转化为N2
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
     
    ．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件．在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L，的密闭容器中经20miri达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．
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    ①在上述条件下，从反应开始至20min时．二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ③若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    （3）尿素燃料电池结构如图所示．其工作时负极电极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
    （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
    下列示意图1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有
     
    ．
    A．缩小反应容器的容积B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
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    科目：高中化学 来源：广东省执信中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学文科试题 题型：013

    工业上合成氨气(NH3)，除了使用氮气(N2)外，一定需要的原料有

    [　　]

    A．

    O2

    B．

    H2

    C．

    CO2

    D．

    CO

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，      总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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