(10分)完成下列离子方程式
（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应
（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应
（1）2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ （2）S2O32－＋2H＋＝S＋H2O＋SO2↑
（3）4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O （4）Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（5）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
解析试题分析：（1）酸性高锰酸钾溶液能氧化草酸，反应的离子方程式为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。
（2）硫代硫酸钠在酸性溶液中中发自身的氧化还原反应，离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S＋H2O＋SO2↑。
（3）碘化钾易被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O。
（4）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。
考点：考查离子方程式的书写
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
按要求完成下列填空
(l)写出下列物质的电离方程式：
Fe2(SO4)3__________________________________________________，
NaHCO3______________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H＋＋OH－=H2O __________________________________________，
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO3 2－ | D．OH－ |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是 ；肯定没有的阳离子是 。
（2）步骤②的离子反应方程式为 。
（3）能否确定含有阳离子 ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则： ，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应一定有氧元素参加 | B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
| C．金属单质只具有还原性 | D．失电子越多,该物质的还原性就越强 |
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