已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。
(2)步骤②的离子反应方程式为 。
(3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。
(10分)(1)SO32— ;Ba2+、Fe3+ (2)Cl2 + SO32— + H2O=2H+ + 2Cl— + SO42—
(3)Na+;溶液不显电性,所以有阴离子,必然有阳离子,而无色溶液排除了Fe3+,含有SO32— 而排除了Ba2+,阳离子只剩下Na+,所以一定有Na+。
解析试题分析:溶液是无色的,则溶液中一定没有Fe3+、MnO4—;①用pH试纸检验,溶液的pH>7,即溶液显碱性,所以一定没有HCO3—;氯离子不能水解,所以一定含有SO32—,SO32—水解溶液显碱性;有SO32—,则就一定没有Ba2+;溶液不可能没有阳离子,所以溶液中一定含有钠离子;向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液,进一步说明含有SO32—,因为SO32—具有还原性,被氯水氧化生成SO42—;③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀,由于②中加入了氯水,不能确定是否含有氯离子。④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是硫酸钡。
(1)原溶液中一定含有的阴离子是SO32— ;肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+。
(2)步骤②的离子反应方程式为Cl2 + SO32— + H2O=2H+ + 2Cl— + SO42—。
(3)由于溶液不显电性,所以有阴离子,必然有阳离子,而无色溶液排除了Fe3+,含有SO32— 而排除了Ba2+,阳离子只剩下Na+,所以一定有Na+。
考点:考查离子的推断、离子共存以及离子的检验等
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力和答题技巧。答题时注意从物质的性质以及反应现象推断,注意找准突破点。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
请回答下列问题(用序号):
以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 。
(2)按要求写出下列对应的方程式:
(①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式)
①Al2(SO4)3:
②CO2+2OH-=CO32-+H2O:
③NaHCO3与NaHSO4溶液反应:
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ;
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 ;
(4)转化⑥发生反应的现象为 ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比
为 ;
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。
①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液,
⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:_________________________________________。
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:_______________ ____________________。
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:_________________________________。
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量, 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
(10分)完成下列离子方程式
(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应
(2)硫代硫酸钠与硫酸反应
(3)硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间
(4)K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
(5)氯化铁与硫氰化钾溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL,恰好被4×10-3molVO2+ 所氧化,则此反应的还原产物VOn+中n的值为( )
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10mol | B.11mol | C.12mol | D.13mol |
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