Question

某溶液中n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-），则该溶液可能是（　　）

• A、KCl与Na₂SO₄的混合液
• B、NaCl与K₂SO₄、MgSO₄的混合液
• C、NaCl、KCl、Na₂SO₄的混合液
• D、Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混合液

Answer 1

考点：溶液的组成

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：溶液中电荷守恒：溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，即某溶液中n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-）进行解答．

解答： 解：A．KCl与Na₂SO₄的混合液，当KCl浓度是Na₂SO₄浓度的2倍时，n（K⁺）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=2n（SO₄^2-），故A正确；
B．NaCl与K₂SO₄、MgSO₄的混合液，三者浓度之比为2：1：1时，n（K⁺）＜2n（SO₄^2-），故B错误；
C．NaCl、KCl、Na₂SO₄的混合液，n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），故C错误；
D．Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混合液，n（Na⁺）＜2n（SO₄^2-），故D错误，
故选A．

点评：本题考查溶液显电中性，难度不大．要注意离子浓度的大小关系是解题的关键．