I.配制480mL 0.3mol/L NaOH溶液．具体如下:(1)需 gNaOH．(2)配制过程中.下列仪器不会用到的是 .尚缺少的玻璃仪器是．A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒.其作用分别是: . ．(4)定容操作:将蒸馏水注入所选的容器中.直到其中液面接近其刻度线处时.改用滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：
（1）需

gNaOH．
（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是

，尚缺少的玻璃仪器是

．
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线

处时，改用

滴加蒸馏水至溶液的

正好与刻度线

．将瓶塞子盖好，反复

摇匀．
（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→

→

→G．
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

．
III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．

．
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．

．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

．
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；

；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：Ⅰ（1）溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（3）根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成；
（4）根据操作步骤和注意事项补充完整；
（5）根据配制步骤进行排序；
Ⅱ根据量筒的用途、浓硫酸的稀释分析；
Ⅲ（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：Ⅰ（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.3mol?L^-1×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；
（2）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，不会用到的仪器有250mL容量瓶，还缺少的是：500ml容量瓶烧杯，
故答案为：B； 500ml容量瓶、烧杯；
（3）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1-2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切．将瓶塞子盖好，反复颠倒摇匀，故答案为：1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；倒转；
（5）溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，即E→A→F→C→D，故答案为：E；A；F；C；D；
II、量筒只能量取一定体积的液体，不能在其中溶解或稀释，浓硫酸稀释时，应将硫酸加入水中水，故答案为：不正确，在量筒中稀释，蒸馏水加到浓硫酸中；
Ⅲ（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质的量和溶液的体积都无影响，对溶液浓度无影响；
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，
故答案为：（1）偏低；（2）无影响；（3）偏低；（4）偏低；（5）偏高．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解．

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

．
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

．（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是

．
II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原成MnO₂，其离子方程式为：

．
（2）通过计算确定样品的化学式：

．

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．