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    【题目】下列关于药物的说法正确的是（　　）
    A.药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
    B.包装上印有“OTC“标志的药品属于处方药
    C.氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
    D.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

    【答案】C
    【解析】A．是药三分毒，药物有毒副作用，不能过量服用，故A不符合题意；

    B．包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，故B不符合题意；

    C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多为盐酸过多，氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可做抑酸剂，故C符合题意；

    D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
    C.向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
    D.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.化学反应的发生都需要在一定条件下

    B.灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

    C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒或物质：

    A. O2和O3 B.和 C.

    D. E.

    （1）互为同位素的是________（填序号，下同）；属于同系物的是__________；属于同一种物质的是______________；互为同分异构体的是_______________。

    （2）E组中的两种物质的名称分别是________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。

    （2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。

    （3）①B2A2中含有___________键和___________键。

    ②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。

    （4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。

    ①B、D、E原子半径依次减小

    ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G

    （5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）

    A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

    C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

    D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上已有250万年历史的红豆杉，入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种。其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是( )

    A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

    已知：

    ①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

    ②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    7.5

    2.2

    5.2

    6.4

    8.6

    沉淀完全的pH

    9.0

    3.2

    6.7

    8.0

    10.1

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

    （2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

    （3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

    （4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

    （5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

    （2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。

    （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

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