Question

【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

（2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。

（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 三角锥形 N>O>S CuCl2·2H2O

【解析】试题分析：(1)Cu2+的原子序数为27，结合能量最低原理书写电子排布式；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3通过4个配位键结合；（2）乙醇分子中C都形成4个单键；H2O与H+以配位键形成H3O+，氧原子的价电子对数是4，有1对孤对电子；（3）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能减小；（4）根据均摊法计算晶胞的化学式。

解析：(1)Cu2+的原子序数为27，根据能量最低原理，Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3通过配位键结合，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；（2）乙醇分子中C都形成4个单键，所以C原子轨道杂化类型为sp3；H2O与H+以配位键形成H3O+，氧原子的价电子对数是4，有1对孤对电子，所以H3O+的空间构型为三角锥形；（3）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能N大于O；同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能O>S，所以第一电离能N>O>S；（4）根据均摊法，Cu2+数是 =2，Cl-数是 ，水分子数是 ，所以晶胞的化学式是CuCl2·2H2O。