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    【题目】在处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

    A．反应混合物的浓度

    B．反应体系的压强

    C．正、逆反应的速率

    D．反应物的转化率

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，B错误；C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，D正确；答案选D。

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    【题目】我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

    A. 充分利用太阳能 B. 充分利用风力和水力发电

    C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

    (l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.

    (2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.

    (4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。

    (5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

    C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是______________。

    （2） 步骤②应使用___________式滴定管。

    （3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

    （4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

    （5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质置相等，则X—定是铝盐

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，则E—定能还原CuO

    C. 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

    D. 若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有关说法正确的是

    A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率

    C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

    ①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。KClO3与浓盐酸发生反应：

    KClO3+6HCl（浓）——KCl+3Cl2↑+3H2O

    该反应中氧化剂是_____________，还原剂是____________。

    被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为____________。

    转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2____________L。

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