Question

16．下列说法中错误的是（　　）

• A． 升高温度能使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大
• B． 在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
• C． 溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐
• D． 常温下，0.005mol•L^-1Ba（OH）₂溶液pH为12

Answer 1

分析 A、升温能促进盐类水解；
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性；
D、根据物质的量浓度和K_W进行计算；

解答 解：A、FeCl₃溶液水解显酸性，而由于盐类水解吸热，故升温能促进盐类的水解，使FeCl₃溶液中的H⁺浓度增大，故A正确；
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，在室温下能自发进行的反应，其△H不一定小于0，故B错误；
C、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故C正确；
D、常温下，0.005mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.005×2=0.01mol•L^-1，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol•L^-1，pH=12，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了影响盐类水解的因素和反应自发进行的条件，难度不大，应注意的是能自发进行的反应，其△H不一定小于0，根据△H-T△S＜0来判断反应是否自发．