Question

4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe²⁺，它的氧化产物是Fe³⁺．由此可知，酸性条件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

Answer 1

分析 （1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，据此回答问题即可；
（2）酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，根据氧化还原反应来分析氧化剂和还原剂．

解答 解：（1）生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁与水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；由于铁片有剩余，故过量的铁片还能与氯化铁反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，三价铁离子为棕黄色，即颜色由浅绿色变为棕黄色；在氧化还原反应中，化合价升高被氧化的是还原剂，得到的是氧化产物，故还原剂为Fe²⁺，氧化产物为 Fe³⁺，由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故酸性条件下NO₃^-的氧化性大于Fe³⁺的氧化性．
故答案为：由浅绿色变为棕色；Fe²⁺；Fe³⁺；＞．

点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色和氧化还原反应中角色的判断．