Question

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Z的核电荷数之比为3∶4，若二者属于同一主族元素，则原子半径应该是X的小于Z的，这与题意是矛盾的。所以二者只能是同一周期的，所以二者的原子序数只能是3、4或6、8。若为3和4，则Y的位置无法安排，所以只能是6和8，即X、Y、Z分别是C、N、O。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。