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    【题目】已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)

    A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

    B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

    C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

    D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

    【答案】B

    【解析】

    在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。

    A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，因此c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1molL-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1 mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1 mol/L，因此c(Na+)=0.1molL-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。

    (4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）

    A.将0.1mol胆矾固体溶于100mL水中

    B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

    D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式表示水解反应方程式的是（ ）

    A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

    C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

    （1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。

    （2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。

    ①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。

    ②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。

    ③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。

    ④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

    酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    电离常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    请回答下列问题：

    (1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________

    (2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

    (3)现有10mLpH=2的盐酸溶液，进行以下操作：

    a.与pH=5的盐酸等体积混合，则pH=_____________；

    b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________；

    c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________；

    d. 下列关于体积都为10mL，pH=2的A(盐酸)和B(CH3COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。

    ①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

    ②与等量的锌反应（锌完全溶解，没有剩余）所需要的时间A>B

    ③加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2

    ④物质的量浓度大小比较：A>B

    ⑤分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B

    e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。

    A．未用HCl标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）

    A. 氯气与氢气的反应

    B. 氯气与甲烷的反应

    C. 氧气与甲烷的反应

    D. 次氯酸的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA

    B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

    C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA

    D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

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