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    下列反应中，不能产生乙酸的是（　　）
    A、乙醛催化氧化
    B、乙酸钠与盐酸作用
    C、乙酸乙酯在酸性条件下水解
    D、乙酸乙酯在碱性条件下水解
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．乙醛含-CHO，可发生催化氧化反应；
    B．发生强酸制取弱酸的反应；
    C．乙酸乙酯中含-COOC-，可发生水解反应；
    D．乙酸乙酯中含-COOC-，在碱性溶液水解完全．
    解答： 解：A．乙醛含-CHO，可发生催化氧化反应，生成乙酸，故A不选；
    B．发生强酸制取弱酸的反应，乙酸钠与盐酸反应生成NaCl和乙酸，故B不选；
    C．乙酸乙酯中含-COOC-，可发生水解反应生成乙酸和乙醇，故C不选；
    D．乙酸乙酯中含-COOC-，在碱性溶液水解完全，生成乙酸钠和乙醇，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解的关键，侧重醛、酯性质的考查，注意选项B中的反应原理，题目难度不大．
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    下列说法错误的是（　　）
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    B、海水提镁的主要步骤为：
    C、工业上将二氧化碳和氨气通入食盐水中制的碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠
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    金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（　　）
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    分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个-CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（　　）
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    下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（　　）
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    B、Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
    C、Fe3+（Fe2+），滴加过量氯水，加热
    D、CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．
    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有
     
    ；
    ②定容的正确操作是
     
    ．
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、
     
    ，②、
     
    ．
    （3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E、定容时仰视刻度线                F、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol SO2与1mol SO3相比，所含分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，同温同压下两种气体的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为（　　）
    A、4：5B、5：4
    C、1：1D、3：2

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    若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，计算反应过程中放出的热量是多少？

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