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    甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．
    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有
     
    ；
    ②定容的正确操作是
     
    ．
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、
     
    ，②、
     
    ．
    （3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E、定容时仰视刻度线                F、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
    ②根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成；
    （2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少玻璃棒、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
    ②加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，
    故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切；
    （2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
    故答案为：不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；
    （3）A．砝码生锈，造成溶质质量偏大，浓度变大； 
    B．将NaOH放在纸张上称量易吸水，造成溶质减少，浓度偏小；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；
    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小；
    E、定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏小；
    F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响；
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水加多了，浓度偏小．
    故答案为：A；BCDEG；F．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．
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    1
    2
    ，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（　　）
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    使用字母序号填空
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，
    属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ．

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    （1）相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为
     
    ，所含O的物质的量之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．
    （3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，
    该盐酸的物质的量浓度
     

    （4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
     

    （5）Na2CO3的摩尔质量是
     
    ，0.5mol Na2CO3的质量是
     
    ，含有
     
    mol Na+，
     
    mol CO3 2-，Na+的个数约为
     
    ；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积为（标况下）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、加水稀释
    D、加入少量CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
    则2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反应热为△H=
     
    ．
    （2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （4）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
    ①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
     

    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．

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