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    下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、加水稀释
    D、加入少量CuSO4
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
    B．反应在溶液中进行，增大压强对反应物的浓度影响不大，故B错误；
    C．加少量水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见影响反应速率的因素和影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%．若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（　　）
    A、两者都小于a%
    B、两者都大于a%
    C、两者都等于a%
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．
    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有
     
    ；
    ②定容的正确操作是
     
    ．
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、
     
    ，②、
     
    ．
    （3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E、定容时仰视刻度线                F、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中敞口放置浓硫酸和浓硝酸一段时问后，浓硫酸的质量会
     
    ，浓硝酸的质量会
     
    ；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ，浓硝酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为（　　）
    A、4：5B、5：4
    C、1：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应时，醇的主要作用是（　　）
    A、催化剂B、氧化剂
    C、还原剂D、溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化---还原反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
     CO2+2H2O
    C、CaO+H2O=Ca（OH）2
    D、CuO+H2 
     加热 
    .
     
     Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
     
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是
     
    ．
    （2）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用
     
    （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤
     
    之间，补充的操作是
     
    ．

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