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    下表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数 首要污染物 空气质量等级 空气质量状况
    55 SO2 Ⅱ 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    （1）用如图所示装置进行实验．
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    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸．
    ③D装置的作用是
     
    ．D中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
     
    7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐
     
    （填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为
     
    （填“催化剂’’或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    分析：（1）①根据浓硫酸具有吸水性分析；②二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内生成了亚硫酸；③二氧化硫是有毒的气体，可被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠和水，据此书写方程式；
    （2）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性；亚硫酸易被空气中的氧气氧化，最终生成H2S04；
    （3）SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飘尘起催化作用；
    （5）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮氧气和水，或二氧化氮和氧气和水可几乎完全转化为硝酸．
    解答：解：（1）①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
    ②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内二氧化硫与水形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：红；
    ③二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20，
    故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；S02+2NaOH=Na2S03+H20；
    （2）当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S02与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，
    故答案为：＜；变小；
    （3）S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂，故答案为：催化剂；
    （5）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，
    故答案为：HNO3．
    点评：本题主要考查了酸雨的形成，侧重考查了二氧化硫的性质，注意二氧化硫对空气的污染和二氧化硫的吸收的反应原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
    甲 55 SO2 II 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    实验一：用如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
     
    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
     
    SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
     
    ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
     
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
    （1）酸雨造成的危害是：
     
    （举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
     
    （填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气质量越来越爱到人们的关注，下表是部分城市某日的空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    北京

    89

    NOx

    Ⅱ

    良

    上海

    49

    —

    Ⅰ

    优

    宁波

    55

    SO2

    Ⅱ

    良

    克拉玛依

    106

    PM10

    Ⅲ1

    轻微污染

    (1)由上表可知，在上述城市中，容易出现酸雨的城市有：    ；空气质量最差的成都市是：      。

    (2)可吸入颗粒（PM10）又称为飘尘，它与空气中的SO2、O2接触时，使部分的SO2转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（    ）。

    A．氧化剂      B.还原剂    C.吸附剂     D.催化剂

    (3) 汽车排放的尾气、硝酸和化肥厂等工厂排出的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最终转化为               ，这也是造成酸雨的另一个主要原因。

    (4) 酸雨可导致下列哪种危害（      ）

    A．腐蚀建筑物    B.导致树木枯萎    C.造成洪涝灾害    D.影响湖泊生态环境

    (5) 根据上表，请你提出改善北京空气质量的一项建议。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏州五中高一第二学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数
    		首要污染物
    		空气质量级别
    		空气质量状况
    55
    		SO2
    		II
    		良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    [探究实验一]用下图所示装置进行实验。

    ① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO2与水反应生成一种酸。
    ③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。
    [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。
    [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
    [知识拓展]
    （1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。
    （2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一第二学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    [探究实验一]用下图所示装置进行实验。

    ① A装置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变    色，说明SO2与水反应生成一种酸。

    ③ D装置的作用是          ，D中发生反应的化学方程式是              。

    [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐      （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为      （填“催化剂”或“氧化剂”）。

    [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    [知识拓展]

    （1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为      ，是造成酸雨的另一主要原因。

    （2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为      m3。

     

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