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    【题目】铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

    A. 放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜

    B. 充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

    C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

    D. 充电时，铝电极上发生还原反应

    【答案】D

    【解析】根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e-- + 6H2O = 12OH--。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。

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    A. 碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1

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    C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292 kJ·mol-1

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    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是

    A.汽油B.苯C.四氯化碳D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是

    A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

    B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O

    C.2NO + O2=2NO2

    D.2H2O2=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    Date：2015.03.06 实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu
    ④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+


    （1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 ．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因 ．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．

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    【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

    A. 具有相似的化学性质

    B. 具有相同的物理性质

    C. 分子具有相同的空间结构

    D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同

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    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

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    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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