Question

【题目】图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2015.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol． ⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+

（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 ．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因 ．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）③⑤
（2）锌片不纯，在锌片上形成原电池
（3）Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池
（4）铜极；Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解：（1.）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，①锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；②氢离子向正极Cu移动，故错误；③电子经外电路流动方向Zn→Cu，故正确；④负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，Cu电极上生成氢气，故错误；⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量为0.5mol，故正确；⑥正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故错误；所以答案是：③⑤；
（2.）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，所以答案是：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（3.）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，所以没有电流产生，所以答案是：Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池；
（4.）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：铜极；Cu2++2e﹣=Cu．