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    【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是

    选选项

    操作

    主要仪器

    A

    称取3.0 g干海带

    托盘天平

    B

    灼烧干海带至完全变成灰烬

    烧杯

    C

    过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

    漏斗

    D

    用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

    分液漏斗

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A项，用托盘天平称量3.0g干海带，A正确；B项，应在坩埚中灼烧干海带至完全变成灰烬，B错误；C项，固液分离用过滤法，使用漏斗，C正确；D项，碘单质易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取后，使用分液漏斗分液，D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是

    A. 生成2 mol NH3

    B. 正反应和逆反应的速率都为零

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

    D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    A.汽油B.苯C.四氯化碳D.乙醇

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    【题目】图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    Date：2015.03.06 实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu
    ④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+


    （1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 ．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因 ．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．

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    【题目】下列物质中，属于有机高分子化合物的是

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

    A. 具有相似的化学性质

    B. 具有相同的物理性质

    C. 分子具有相同的空间结构

    D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
    A.将溶液稀释到原体积的2倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
    D.加少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

    ②判断A是否恒重的方法是____________________。

    ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。

    ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。

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    【题目】（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

    （2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

    （3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________

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