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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    C、碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、钠投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、两者反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀；
    B、氢氧化铝不溶于氨水；
    C、多元弱酸根离子不拆，强酸制弱酸；
    D、水是氧化物不能拆．
    解答： 解：A、两者反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故A正确；
    B、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H20═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；
    C、多元弱酸根离子不拆，强酸制弱酸，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D、水是氧化物不能拆，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol?L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2）=0.2mol?L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺
     
    更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4mol N2和1.2mol H2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的
    3
    4
    ，试回答：
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    ．
    A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键      B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．容器内密度不变
    （2）N2的转化率α1%=
     
    ，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%
     
    α1%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ，若此时再加入0.6mol N2和0.4mol NH3，则平衡
     
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    ①该反应在
     
    min时达到平衡状态（反应限度）；
    ②该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol．L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、0.1mol．L-1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、I-、NH4+
    C、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、c（H+）水电离=10-12 mol?L-1的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，对下列事故的处理或药品的保存正确的是（　　）
    A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    B、含硫酸的废液倒入水槽，用大量水冲入下水道
    C、氢氧化钠应该保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
    D、稀释浓硫酸时，要慢慢地把适量水加进去，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丁烷的二氯代物的同分异构体共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2
    B、甲酸电离出的阳离子全部是H+
    C、10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性
    D、1L H+浓度为0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L

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