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    已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol?L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2）=0.2mol?L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为
     
    ．
    考点：化学平衡移动原理,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，各组分浓度变大，浓度越大速率越快；
    （2）若降温后H2的百分含量减少，说明平衡逆向移动，则逆反应是放热反应；
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是各种条件下正逆反应速率是否相等，或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变；
    （4）①比较浓度商和平衡常数的大小关系，然后来判断正逆反应速率的大小关系；
    ②由平衡常数求平衡时H2O（g）的浓度，从而求出物质的量．
    解答： 解：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，各组分浓度变大，浓度越大速率越快，故答案为：增大；
    （2）若降温后H2的百分含量减少，说明平衡逆向移动，则逆反应是放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
    （3）a．混合气体的压强保持不变，未平衡时就是不变的量，不能作为平衡的标志，故a不选；
    b．H2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故选b；
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1，未平衡时就是相等的，不能作为平衡状态的标志，故c不选；
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1，不代表不变，故不能作为平衡状态的标志，故d不选；
    故答案为：b；
    （4）①Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）
    初起                0.50mol?L-1  0
    变化          0.2mol?L-1  0.2mol?L-1
    某时刻       0.3mol?L-1                0.2mol?L-1
    即Qc=
    0.2
    0.3
    ＜K=1.5，未平衡，平衡正向移动，
    故答案为：否；大于；
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）
    初起           0.50mol?L-1            0
    变化                 x                x
    平衡            0.5mol?L-1-x          x
    则
     x
    0.5-x 
    =K=1.5    ，即x=0.3mol?L-1，所以平衡时H2O（g）的浓度为0.2mol?L-1，则容器中H2O（g）的物质的量为0.2mol?L-1×2.0L=0.4mol，
    故答案为：0.4mol．
    点评：本题考查化学反应速率和化学平衡移动的相关知识，运用浓度商判断化学反应是否达平衡状态，难度不大，比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
    B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    C、原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属
    D、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=5.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为3mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移1mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）=6H2（g）→CH3OCH3（g）=3H20（g）△H＞0．
    请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图．
    （3）C02可转化成有机物实现碳循环．在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1molC02和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测 得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min 到 10min，v（H2）=
     
    mol/（L．min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
     （选填编号）．
    A．反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
     （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使 K=1．
    A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下他们的转化关系如下（副产物已略去）A
    +X
    反应①
    B
    X
    反应②
    C．
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能为
     
    （填选项）．
    A．S       B．CH3CH2OH      C．NH3        D．Si
    （2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．
    （3）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：C溶液在贮存时应加入少量X，理由是
     
    （用离子方程式表示）．欲检验B中是否含有C杂质，应选的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为
     
    ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为
     
    ．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为
     
    ．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为
     
    ．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为
     
    、
     
    ．在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为
     
    ．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量较低．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为
     
    ．生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的
     
    极（填“正”或“负”），若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有
     
    ．
    （4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （2）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）②与⑧发生反应的化学方程式为：□Al+□HNO3=□Al（NO3）3+□NO↑+□H2O（未配平），请配平上述方程式
     
    ；还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    C、碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、钠投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑

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