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    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为
     
    、
     
    ．在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为
     
    ．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量较低．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为
     
    ．生成的Cu2O与Cu2S反应，可制得含Cu量较高的粗铜．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的
     
    极（填“正”或“负”），若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有
     
    ．
    （4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,铜的电解精炼
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铜的低价为+1价，铁的低价为+2价，故铜和铁的低价硫化物为Cu2S、FeS，在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，即FeS和氧气反应生成FeO，根据反应物和生成物配平化学反应方程式即可；
    （2）根据方程式：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，分析化合价变化可知氧化产物为SO2，根据氧气与二氧化硫的比例关系计算；
    （3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极应连接电源的正极，c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
    （4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化），故滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；空气中的氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
    解答： 解：（1）铜的低价为+1价，铁的低价为+2价，故铜和铁的低价硫化物为Cu2S、FeS，在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，即FeS和氧气反应生成FeO，其化学反应方程式为 2FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2，
    故答案为：Cu2S、FeS；2FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2；
    （2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2；分析化合价变化可知氧化产物为SO2，根据氧气与二氧化硫的比例关系，可知每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物二氧化硫的物质的量为
    2
    3
    mol，故答案是：
    2
    3
    mol；
    （3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极，则a端应连接电源的正极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+，故答案为：正；Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+；
    （4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）．电解时铁变成了亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
    故答案为：酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；偏低．
    点评：本题考查了铜的单质及其化合物的性质及转化、电化学、氧化还原滴定等，涉及范围较广，综合性较强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据下表判断叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B C D E F G
    原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
    主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
    A、单质A在O2中加热，生成A2O2
    B、气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
    C、B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    D、单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
    A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    D、相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol?L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2）=0.2mol?L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A是
     
    ，D是
     
    ，K是
     
    ．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：
     
    ．
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
     
    ．
    （5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    （1）写出下列有机物的系统命名
     
    ．
    CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
     
    ．
    （2）写出下列有机物的结构简式 2，2-二甲基-3-乙基己烷
     
    ，2-甲基-2-丁烯
     
    ．
    （3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式
     
    ，该物质的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．

    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①p1
     
    p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．
    （4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式
     
    ，所得溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺
     
    更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，对下列事故的处理或药品的保存正确的是（　　）
    A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    B、含硫酸的废液倒入水槽，用大量水冲入下水道
    C、氢氧化钠应该保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
    D、稀释浓硫酸时，要慢慢地把适量水加进去，并不断搅拌

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