Question

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIIA族
（2）O2﹣；N3﹣；Cl﹣；S2﹣；H2O；H2S
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190.0kJ?mol﹣1
（4）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
【解析】解：（1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA 族，所以答案是：第三周期第VIIA 族；（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，且离子核外电子层数越多，离子半径越大，则有离子半径O2﹣＜N3﹣＜Cl﹣＜S2﹣ ， 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，所以答案是：O2﹣＜N3﹣＜Cl﹣＜S2﹣；H2O＞H2S；（3）在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3 ， 反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为 =2mol，该反应的热化学方程式是：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190.0 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190.0 kJmol﹣1；（4）化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2 ， 0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，
所以答案是：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．