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【题目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基) ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
(苯胺,弱碱性,易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是
(2)写出反应①、②的化学方程式: ①

(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号).

【答案】
(1)
(2)
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成 ,由A系列反应得到 ,反应中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且处于邻位,甲基氧化得到﹣COOH,由题目信息可知,﹣NO2还原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再将﹣NO2还原得到﹣NH2 , 故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为 ,B为 发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为 .(1)B物质的结构简式是 ,所以答案是: ;(2)反应①的化学方程式为: ;反应②的化学方程式为: ,所以答案是: ; ·(3)反应①~⑤中,①②⑤属于取代反应,反应③属于氧化反应,反应④属于还原反应,所以答案是:①②⑤.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出.
试回答:
(1)写出下列物质的化学式:X、Y、A、B、C
(2)反应①的化学方程式为 , 已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4 , 试写出该反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素[CO(NH22]水溶液热分解为NH3和CO2 , 该反应的化学方程式:
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH42SO4 , 使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH42SO4的形成:
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3 , 所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示.

①通过BaO和Ba(NO32的相互转化实验NOx的储存和还原.储存NOx的物质是
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO32的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO32的物质的量之比是
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿原酸是咖啡提取液的成分之一,其结构如图所示.下列关于绿原酸的说法正确的是(
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定条件下,1mol该物质最多与4molNaOH反应
C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该物质最多与6mol Br2反应

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【题目】根据题意解答
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质. ①下列化合物中能发生消去反应的是(填字母).
a.CH3OH   b.CH3CH2Cl  c.CH3CH2OH d.
②下列化合物中,常温下易被空气氧化的是(填字母).

③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量该卤代烃;④加入足量稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却.正确的操作顺序是③⑤①⑥
(2)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成: [B]
已知:
①C中含氧官能团的名称为醚键和 . ②B的结构简式为
③B→C的反应类型为
(3)生活中常用的某种香料X的结构简式为: ①香料X中含氧官能团的名称是
②香料X可发生的反应类型是(填代号)
a.酯化反应b.还原反应 c.加成反应d.消去反应.

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【题目】按碳的骨架来分类,下列说法正确的是(
A. 属于链状化合物
B. 属于芳香烃
C. 属于芳香族化合物
D. 属于一种醛

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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:

X

Y

Z

W

请回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(用化学式填写,下同);Y、Z对应的气态氢化物的稳定性
(3)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式为
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 , 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是(
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.若将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种元素,其中A和B原子都有1个未成对电子,A+比B少一个电子层.B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满.C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大.D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 40%,且其核内质子数等于中子数.据此判断:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 . (填元素符号)
(2)B的电子排布式 , A+的结构示意图
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中,半径最小的是 , 其离子还原性最强的是 . (填离子符号)

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