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    【题目】已知在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下（25℃，101kPa）0.2mol气体A的体积为 （ ）

    A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.无法确定

    【答案】B

    【解析】

    在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，标准状况下是指0℃，101kPa，而常温常压下是指25℃，101kPa，因此气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，根据V=nVm ＞ 0.2mol×22.4 Lmol1=44.8L，故B符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于构成生物体的化学元素和化合物的叙述中，正确的是

    A. 蛋白质结构多样性取决于氨基酸的种类、数量、排列顺序和空间结构

    B. 青蛙和玉米细胞中的化学元素在种类和含量上基本相同

    C. Mg是植物体中各色素分子必不可少的组成元素

    D. C、H、O、N是组成生物体的基本元素，其中C是最基本元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Al

    P

    S

    Cl


    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
    （2）氧的原子结构示意图是；
    （3）形成化合物种类最多的元素是；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
    （5）N和P中，原子半径较小的是；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）

    A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

    分析上述数据，回答下列问题:

    （1）实验1和2表明,_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。

    （2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

    a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；

    b、____(你的观点)。

    要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的____固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

    （3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_________(用文字表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )

    ①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③非金属元素都是主族元素

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    b

    369

    下列说法正确的是

    A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

    B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

    C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

    D. b=272-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

    ① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

    ② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

    下列说法错误的是

    A. 反应①、②均为加成反应

    B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量

    C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定

    D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体

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