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    在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol?L-1CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：
    （1）阴极发生
     
    反应，电极反应为
     
    ．
    （2）阳极发生
     
    反应，电极反应为
     
    ．
    （3）电解后得到的Cu的质量是
     
    ，得到O2的体积（标准状况）是
     
    ，溶液的pH是
     
    ．
    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    ，电解液的pH
     
    （填“变小”“变大”或“不变”）．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；
    （2）电解过程中，溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；
    （3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，计算pH；
    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，；电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变．
    解答： 解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；
    （1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e-═2Cu；
    （2）电解过程中，溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol，
    阳极反应为、4OH--4e-═2H2O+O2↑
             0.2mol 0.2mol 0.05mol
    阴极反应为、2Cu2++4e-═2Cu
           0.1mol 0.2mol 0.1mol
    所以电解过程中得到铜的质量0.1mol×64g/mol=6.4g；
    生成氧气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
    溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，C（H+）=
    0.2mol
    2L
    =0.1mol/L，pH=-lgC（H+）=1，
    故答案为：6.4g；1.12L；1；
    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变．
    点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H
     
     0； 熵变△S
     
    0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
     

    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是
     
    ．

    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变           d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填写序号字母）
    a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反应温度
    c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；
     
    在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，则a=
     
    ．
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K
     
    1.0 （填＞或＜或=）
    （5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
     
    ，二甲醚的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    ?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
    H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=
     
    ．
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应
     
    （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是
     
    （填正确答案编号）；
    a、正、逆反应速率的比值恒定
    b、c（CO2）=c（CO）
    c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度
     
    （填正确答案编号）
    a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不确定
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为
     
    ，乙苯的转化率为
     
    （均用含P0、P的表达式表示）．
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如图所示：

    按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是
     
    ．
    （3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
    该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
    管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
    密性良好．你认为该生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”）   
    大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
     

    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
     
    反应的离子方程式为
     

    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是
     
    证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸
     
    确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为
     
    （填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
    C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2

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