【题目】根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含顺反异构）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 6B. 5C. 4D. 3
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【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：
(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________。
（2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。
（3）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______。
A．小于4 B．大于4
C．等于4 D．无法判断
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【题目】下列说法不正确的是
A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂
D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
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【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR
B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)
C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 
N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（ ）
A. 此反应属于分解反应
B. 此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D. 此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能
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