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    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR

    B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

    C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

    D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    【答案】D

    【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HM、HN和HR)溶液的起始pH中HM最小，酸性最强，HR的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHM>KHN>KHR，A正确；B．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，其中HR需要的氢氧化钠最少，所以三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)，B正确；C．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HM)＋c(HN)＋c(HR)=c(OH－)－c(H＋)，C正确；D．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HN和NaN，溶液显酸性，HN的电离为主，但电离程度较小，因此c(N－)>c(Na＋)>c(HN)>c(H＋)>c(OH－) ，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ）

    A. 加成→消去→氧化→取代B. 消去→取代→氧化→加成

    C. 加成→取代→消去→氧化D. 加成→取代→氧化→氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含顺反异构）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C5H12

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 6B. 5C. 4D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）

    A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

    B. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒

    C. 部分卤代烃可用作灭火剂

    D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①仪器a的名称为___________。

    ②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③装置B的主要作用是_____________。

    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

    将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。

    己知：

    X为卤素原子

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型：________；

    （2）A1的结构简式：__________；

    （3）反应⑤的化学方程式：__________；

    （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

    ①含有苯环 ②分子中有2个甲基 ③有-OH

    II．卤代烃（R-X）在醇类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂。格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

    已知：(R表示羟基，R′表示烃基或氢)

    现卤代烃E有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    （1）K的结构简式是__________。

    （2）L中含有的官能团名称是__________。

    （3）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用子食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。现在以G和苯为主要原料制备PS的单休苯乙烯，请写出合成路线流程图（无机试剂任选）_______________。

    合成路线流程图可参照II的己知写法，箭头后仅写主要有机产物，箭头上为反应所需试剂、反应条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：

    时间/t

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    (1)10~20 min内，NO的平均反应速率（NO）=______________，T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________。

    (2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______（填写相应的字母）。

    a.通入一定量的NO b.加入一定量的C

    c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂

    (3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=_________mol·L－１，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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