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    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2

    C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    【答案】B

    【解析】

    A．盐酸易挥发，不能得到纯净的二氧化碳气体，且纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用简易启普发生器，应该用碳酸钙，A错误；

    B．单质溴易溶在有机溶剂中，可用CCl4提取溴水中的Br2，B正确；

    C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，以便排除其他离子的干扰，C错误；

    D．乙醇与水互溶，不能除去碘水中的碘，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

    回答下列问题:

    （1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。

    （2）钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。

    （3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。

    （4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

    （5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。

    （6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

    B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

    C. 放电时，PbO2得电子，被氧化

    D. 电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是

    A. K B. Mg C. Ca D. S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

    甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

    乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是

    A. 甲组操作过程中，C2做负极

    B. 乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2

    C. 两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

    D. 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________________。

    （2）A→B的反应类型是____________________。

    （3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。

    （4）G中官能团的名称是____________________。

    （5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。

    （6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。

    （7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：

    已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是

    A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4

    B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁

    C. “水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－

    D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）

    A.AlB.FeC.CuD.Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    （1）a的名称为_________。

    （2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

    （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

    （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

    （5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

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