【题目】芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等,对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________________。
(2)A→B的反应类型是____________________。
(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。
(4)G中官能团的名称是____________________。
(5)E与I反应生成J的化学方程式为____________________。
(6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为2:2:1:1____________________。
(7)参照上述合成路线,以1,3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。
【答案】2,4-己二烯 加成反应 浓硝酸/浓硫酸、加热 氨基
【解析】
2,4-己二烯中的共轭双键与CH2=CH2的双键发生加成反应形成六圆环,在“Pd/C,△”条件下脱氢形成苯环,酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链2个甲基生成对苯二甲酸,在SOCl2/DMF下生成;由硝基苯经Fe/HCl还原反应生成苯胺,由苯胺经2步转化为对苯二胺,由与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺。由此分析解答。
(1)A的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3,其名称为2,4-己二烯。
(2)A分子含有共轭二烯,与乙烯发生1,4-加成反应形成六圆环,所以A→B的反应类型是加成反应。
(3)F为硝基苯,可由苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成,+HNO3+H2O,所以实验室由苯制备硝基苯所需要试剂、条件分别为浓硝酸和浓硫酸,加热到50~600C。
(4)G的结构简式为,其官能团-NH2的名称为氨基。
(5) 由题意知J是聚对苯二甲酰对苯二胺,属于高分化合物,从E和I分子中的官能团看,它们应发生缩聚反应生成-CONH-键和HCl。其化学反应方程式为n+n+(2n-1)HCl。
(6)D的分子式为C8H6O4,不饱和度为6,其同分异构体含2个酯基和一个苯基,4种等效氢原子中氢原子个数比2:2:1:1,可推测含2个甲酸酯基(-OOCH)且处于间位,其同分异构体的结构简式为:。
(7) 以1,3-戊二烯的共轭双键与丙烯的双键加成形成六圆环,经过“Pd/C,△”条件脱氢异构化形成苯环,最后用酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链邻位上的两个甲基,生成邻苯二甲酸。其合成路线如下:。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)图一是实验室制取氨气的发生装置,试管中反应的化学方程式为_______________。
(2)图二可用于实验室快速制取氨气,A中烧瓶内试剂可选用________(填序号,下同)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷
(3)为探究氨气的溶解性,先利用图三装置收集氨气,氨气的进气口为_____(填“a”或“b”),在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的物理性质是___。
(4)通过上面装置制得的NH3进行如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。
①先打开旋塞1,D瓶中的现象是_____________,原因是_______________(用化学方程式表示);
②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,观察到的现象是___________________。
(5)为防止环境污染,以下装置(除⑤标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____________(填序号)。
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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 如图所示,用CCl4提取溴水中的Br2
C. 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_______________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应___________,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入____,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,_______________ | ________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【题目】已知右表为截取的元素周期表的片段,其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素,下列说法正确的是
A. 116号Lv元素的原子结构有7个电子层,与X元素可以位于同一主族
B. X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素
C. Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸
D. X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.34S 原子核内的中子数为 16
B.1H 和 2H 的化学性质相同
C.H216O 与H218O 互为同素异形体
D.Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同
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【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项 | X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色 |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 负极 | CuCl2溶液 | b管中有气体逸出 |
D | 负极 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
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