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    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)

    ②2NO2(g)N2O4(g)

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

    A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

     

    【答案】

    AD

    【解析】

    试题分析：A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)－1，正确；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4，错误；C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动，N2O4浓度应增多，错误；D、此时反应与原反应等效平衡，平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol，即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%，正确。

    考点：考查化学平衡有关问题。

     

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    ①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）
    ②2NO2（g）?N2O4（g）
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    A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）-1B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C、反应①、②均为吸热反应D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。

    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                       。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志            。

    A.消耗1molN2同时生成1molO2         B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变     D.2V(N2)正=V(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数              。（填“变大、“变小”或“不变”）

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率                      。

    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。

    A.消耗1molN2同时生成1molO2        B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变     D.2V(N2)正=V(NO)逆

    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数              。（填“变大、“变小”或“不变”）

    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

     

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