[题目]已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构.若N的核电荷数为a.M的质量数为A.则M的中子数为 .两者形成的化合物的化学式可能为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__________，两者形成的化合物的化学式可能为__________。

【答案】A-a-n-m MnNm

【解析】

利用质量数=中子数+质子数，阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-所带电荷数计算。

Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则Mm+具有的电子数为a+n，质子个数为a+n+m，中子数=质量数-质子数=A-(a+n+m)=A-a-n-m；根据正负化合价的代数和为零，形成的化合物为MnNm。

练习册系列答案

赢在起跑线快乐寒假河北少年儿童出版社系列答案

天利38套中考总复习命题规律与必考压轴题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）

①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)，气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

B. 平衡时，M的转化率为50℅，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50℅

C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50℅

D. 在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞V（逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化剂，A的物质的量___________。

（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

（4）增大A的浓度，则B的转化率_______，A的转化率__________，C的物质的量_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。