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    【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

    A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

    【答案】D

    【解析】

    电子数大于质子数，则微粒为阴离子。

    A．D3O+为阳离子，A与题意不符；

    B．Li+为阳离子，B与题意不符；

    C．OD-为阴离子，质子数为9，中子数也为9，C与题意不符；

    D．OH-为阴离子，质子数为9，中子数8，D符合题意；

    答案为D。

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    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

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    A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆

    C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

    D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。

    t ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

    (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    (4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    (5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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    A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. NaOH

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    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

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