[题目]某无色溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+.Ag+.PO43-.Cl- B. Fe3+.H+.I-.HCO3-C. K+.Na+.NO3-.MnO4- D. NH4+.Al3+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某无色溶液中大量共存的一组离子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】

A. Ag+和PO43-或Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；

B. Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；

C. MnO4- 有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；

D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。

故选D。

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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

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（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化剂，A的物质的量___________。

（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

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（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

（2）根据图示可确定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

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(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

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