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    【题目】某无色溶液中大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A. Ag+和PO43-或Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；

    B. Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；

    C. MnO4- 有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；

    D. NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为________________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

    A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作合理的是

    A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

    D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

    （1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

    （2）使用催化剂，A的物质的量___________。

    （3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

    （4）增大A的浓度，则B的转化率_______，A的转化率__________，C的物质的量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

    （2）根据图示可确定x：y=_______________；

    （3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

    处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

    NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

    SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

    (1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

    (2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

    (3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

    ①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。

    ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

    a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

    b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

    C.容器内压强保持不变

    d.混合气体的密度不变

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

    (4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在300 K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol D　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化

    A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是

    A. X和Y最多可形成4种化合物

    B. YZ2分子的空间构型是V形

    C. W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体

    D. W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

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